سنتز نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی شده/دی اکسید تیتانیوم و کارایی آن برای حذف کروم و فنل و رنگ اسید اورنج 7 از محلولهای آبی

انتشار فلزات سنگین به محیط زیست ، که همراه با توسعه صنعتی و رشد جمعیت است ، یکی از مشکلات زیست محیطی در بسیاری از کشورها است [1 ، 2]. این فلزات قابل تجزیه نیستند و اثرات سمی آنها در بدن موجودات زنده باقی می ماند [3 ، 4]. کروم در فرآیندهای مختلف صنعتی ، از جمله ، آبکاری الکتریکی ، چرم سازی ، مواد نگهدارنده چوب ، تولید رنگ ، چاپ و کاغذ ، پوشش های پلاستیکی و صنایع نساجی و غیره استفاده می شود [5 ، 6]. مقادیر زیادی از فاضلاب حاوی کروم از صنایع مختلف به محیط زیست تخلیه می شود [7]. کروم عمدتاً به صورت سه ظرفیتی و شش ظرفیتی در محیط وجود دارد و به دلیل خاصیت تجزیه ناپذیری و سرطان زایی و جهش زایی ، زندگی طبیعی و سلامت عمومی را تهدید می کند و باعث بیماری هایی مانند درماتیت ، گرفتگی تنفسی و سوراخ شدن تیغه بینی می شود [ 8] کروم شش ظرفیتی (Cr (VI)) 500-1000 برابر سمی تر از کروم سه ظرفیتی است [9]. با توجه به اثرات مضر این فلز و خواص تجمعی این فلز در بدن و غیر قابل تجزیه بیولوژیکی آن ، حذف آن از پساب ها ضروری است [10 ، 11].

فنل و مشتقات آن به عنوان آلاینده های مضر در نظر گرفته می شوند زیرا حتی در غلظت های پایین برای موجودات زنده سمی و مضر هستند [12 ، 13]. فنل ها در اثر فرآیندهای مختلف صنعتی از جمله پالایشگاه های نفت ، کارخانه های پتروشیمی ، کارخانه های سرامیک ، فرآیندهای تبدیل ذغال سنگ و صنایع رزین فنولیک در آب تخلیه می شوند [14 ، 15] طبق توصیه سازمان بهداشت جهانی (WHO) ، غلظت مجاز محتوای فنلی در آبهای آشامیدنی 1 میکروگرم در لیتر  است و مقررات سازمان حفاظت از محیط زیست (EPA) ، کاهش محتوای فنل را در فاضلاب های کمتر از 1 میلی گرم در لیتر می باشد  [16 ، 71]. با افزایش فاضلاب های صنعتی ، تقاضا برای حذف ترکیبات آلی از جمله فنل افزایش یافته است [18].

از روشهای مختلفی برای جذب الاینده از پسابهای صنعتی استفاده شده است ، از جمله بارش شیمیایی ، تبادل یونی ، جذب ، اسمز معکوس ، استخراج با حلال [19]. روش جذب به دلیل کارآیی و سهولت استفاده به عنوان یکی از پرکاربردترین روش ها معرفی شده است. در این روش ، فلزات سنگین در سطح منافذ جاذب جذب می شوند ، که در واقع ترکیبات نامحلول در آب هستند [20]. فرآیند جذب معمولاً روی کربن فعال انجام می شود که ظرفیت جذب و سطح بالایی دارد [21]. اما گران است و استفاده از آن به نیروهای متخصص احتیاج دارد [22]. بنابراین ، استفاده از جاذبه های ارزان و طبیعی به جای کربن فعال تجاری مورد توجه محققان قرار گرفته است [23]. جاذب های ارزان قیمت جاذب هایی هستند که به وفور یافت می شوند و در دسترس هستند و هزینه تهیه آنها بسیار کم است [24].
در سال های اخیر ، به دلیل استفاده مجدد از جاذب ها ، استفاده از نانوذرات مغناطیسی به طور گسترده ای توسعه یافته است [25]. همچنین امروزه استفاده از نانو جاذب های مغناطیسی برای حل مشکلات زیست محیطی و تصفیه آب آلوده به یون های فلزی و رنگدانه ها مورد توجه قرار گرفته است [26]. تصفیه الاینده توسط ذرات مغناطیسی مانند ذرات نانو Fe3O4 و جمع آوری نانوذرات جاذب به راحتی توسط میدان مغناطیسی خارجی انجام می شود [27]. اگرچه ظرفیت جذب با کاهش اندازه ذرات Fe3O4 افزایش می یابد ، اما به دلیل عدم وجود یا عدم وجود گروه های شیمیایی عملکردی روی سطح جاذب ، ظرفیت جذب نسبتاً کم است [28].

گرافن و گرافن اصلاح شده (مشتقات شیمیایی گرافن) به دلیل سطح ویژه زیاد ، بسترهای بسیار مناسبی برای تثبیت نانوذرات مغناطیسی هستند [25]. چندین روش برای تهیه مشتقات گرافن مغناطیسی گزارش شده است. در سال 2009 ، یانگ و همکاران اکسید گرافن مغناطیسی را با تجزیه حرارتی پیش ماده آهن آماده کرد [26]. در مطالعه دیگری ، یانگ و همکاران اکسید گرافن مغناطیسی را از طریق واکنش اکسید گرافن با استیل استونات آهن (III) در دمای بالا آماده می کند [27]. مطالعات نشان داده است که کامپوزیتهای مغناطیسی بر پایه مشتقات گرافن جاذبهای عالی برای جذب فلزات سنگین هستند [28 ، 29]. لینگامدین و همکاران جذب یونهای Pb (II) از محلول آبی را با استفاده از کامپوزیت گرافن مغناطیسی سولفوناته بررسی کرد [30]. کاسیان و همکاران گرافن مغناطیسی عملکردی را در جذب فلزات مانند Cd + 2 ، Cu + 2 و Pb + 2 بررسی کرد [31]. این نانوکامپوزیت حلالیت بسیار خوبی در آب نشان می دهد و با خاصیت مغناطیسی اشباع بالا ، از پتانسیل خوبی به عنوان جدا کننده برخوردار است. این کامپوزیت درصد جذب بالایی را نشان داده است. به طوری که پس از 5 بار استفاده ، 85 درصد ظرفیت جذب دارد [31].
هدف از این کار بررسی پتانسیل و کارایی جذب Fe3O4-GO برای حذف کروم (VI) و فنل از محلول های آبی است. خصوصیات جاذب نیز تعیین خواهد شد. اثرات پارامترهای عملیاتی مانند pH ، مقدار Fe3O4-GO ، غلظت اولیه Cr (VI) و فنل ، یونهای موجود ، دما و زمان تماس بر جذب Cr (VI) و فنل برای تعیین عوامل کنترل مورد تجزیه و تحلیل قرار خواهد گرفت گرفت. میزان جذب مدل های خطی و غیرخطی ایزوترم های ایزوترم لانگمویر ، فروندلیچ ، تمکین و D-R مورد بررسی قرار می گیرد. سینتیک و ترمودینامیک داده های تعادل محاسبه خواهد شد.

در بررسی که تحت عنوان کاربرد کربن فعال برای جذب سرب از محلولهای آبی توسط Kobya انجام گرفته است نتایج حاصله نشان دهنده آن است که تمام آزمایشات ابتدا در PH  بین 2 تا 7 و دما بین 20 تا 55 درجه سانتی گراد انجام شده است و مشاهده شده است که ماکزیمم جذب در PH برابر با 2.5 اتفاق می افتد و دما بهینه برای جذب در حدود 30درجه سانتی گراد می باشد ودر PH بالای 2.5 میزان جذب به طور قابل توجهی کاهش می یابد و میزان جذب بیشتر با مدل جذب لانگمیر با R2برابر با 0.995 مطابقت دارد. (32).

در بررسی که تحت عنوان کاربرد لجن فعال برای جذب سرب  از محلولهای آبی توسط Barros انجام گرفته است نتایج  حاصله نشان دهنده آن است که بهترین PH در 6 تا 7 قرار دارد و میزان جذب بیشتر با مدل جذب لانگمیر با R2برابر با 0.997 مطابقت دارد.همچنین با افزایش مقدار اولیه سرب  میزان کلی جذب افزایش می یابد ولی در کل در صد جذب کاهش پیدا می کند (33)

در بررسی دیگری که توسط ززولی تحت عنوان حذف کروم توسط عدسک ابی انجام شده است نتایج حاصله نشان دهنده آن است که با افزایش غلظت در هر دو حالت اصلاح شده و اصلاح نشده  میزان جذب کروم افزایش می یابد و در غلظت های کم میزان جذب کروم تفاوت اندکی با هم دارد ولی در نوع اصلاح شده میزان جذب کروم توسط گیاه بیشتر می‌باشد(34)

در بررسی دیگری که تحت عنوان جذب کروم  بوسیله آزولا فیلیکولودیس از محلولهای آبی توسط ززولی انجام گرفته است نتایج  حاصله نشان دهنده آن است که ماکزیمم حذف در PH=7 برابر با 116.28 میلی گرم به ازای هر گرم جاذب خواهد بود که با مدل لانگمیر مطابقت می کند همچنین نشان داده شده است که با افزایش غلظت کروم میزان جذب توسط گیاه افزایش پیدا می کند و غلظت مورد آزمایش از 10 تا 100 میلی گرم در لیتر متغیر می باشد و بیشترین مفدار جذب در غلظت 100 میلی گرم اتفاق می افتد(35).

در بررسی که تحت عنوان کاربرد کربن فعال برای جذب سرب از محلولهای آبی توسط Kobya انجام گرفته است نتایج حاصله نشان دهنده آن است که تمام آزمایشات ابتدا در PH  بین 2 تا 7 و دما بین 20 تا 55 درجه سانتی گراد انجام شده است و مشاهده شده است که ماکزیمم جذب در PH برابر با 2.5 اتفاق می افتد و دما بهینه برای جذب در حدود 30درجه سانتی گراد می باشد ودر PH بالای 2.5 میزان جذب به طور قابل توجهی کاهش می یابد و میزان جذب بیشتر با مدل جذب لانگمیر با R2برابر با 0.995 مطابقت دارد. (36).

در بررسی که تحت عنوان کاربرد لجن فعال برای جذب سرب  از محلولهای آبی توسط Barros انجام گرفته است نتایج  حاصله نشان دهنده آن است که بهترین PH در 6 تا 7 قرار دارد و میزان جذب بیشتر با مدل جذب لانگمیر با R2برابر با 0.997 مطابقت دارد.همچنین با افزایش مقدار اولیه سرب  میزان کلی جذب افزایش می یابد ولی در کل در صد جذب کاهش پیدا می کند (37)

درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم  بر حسب pH مختلف چقدر می باشد؟

درصد حذف کروم و فنل از محلولهای آبی با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم بر حسب دوزهای مختلف جاذب چقدر می باشد؟

درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم بر حسب زمان‌های تماس مختلف چقدر می‌باشد؟

درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی با استفاده ازنانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم  بر حسب غلظت‌های مختلف  چقدر می باشد؟

درصد حذف کروم و فنل از محلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم برحسب دماهای مختلف چقدر می باشد؟

تعیین کارایی نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم به عنوان جاذب در حذف کروم و فنل از محیط های آبی

تعیین درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم  بر حسب pH در محیط های آبی

تعیین درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم  بر حسب مقدار جاذب از محیط های آبی

تعیین درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی /دی اکسید تیتانیوم  بر حسب زمان تماس از محیط های آبی

تعیین درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی /دی اکسید تیتانیوم  بر حسب غلظت  در محیط های آبی

تعیین  درصد حذف کروم و فنل ازمحلولهای آبی  با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم  بر حسب دماهای مختلف در محیط های آبی 

تعیین ایزوترم جذب کروم و فنل با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی /دی اکسید تیتانیوم  

 تعیین سینتیک جذب   کروم و فنل با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم   

تعیین ترمودینامیک جذب جذب  کروم و فنل با استفاده از نانو کامپوسیت گرافین اکساید مغناطیسی/دی اکسید تیتانیوم   

تهیه نانوکامپوسیت مورد نظر

سازمان محیط زیست، شرکت اب و فاضلاب، دانشگاه علوم پزشکی، بیمارستان ها

نیست 

تجربی -آزمایشگاهی

نمونه های سنتتیک درست شده در آزمایشگاه که از محلول استوک کروم و فنل ساخته می شود 

تمام مراحل آزمایش برای پی بردن به خطاهای احتمالی در دو مرحله انجام خواهد شد. بنابراین تعداد نمونه‌های مورد نظر با توجه به بهینه بودن پارامترها و تکرار آزمایشات 132 نمونه می‌باشد.  نمونه ها بصورت سینتیک و  در آزمایشگاه ساخته خواهد شد

آزمایشات ناپیوسته تخریب فنل و کروم بصورت جداگانه انجام می شود و بعد از اتمام کار فرایند برای حذف کروم همان فرایند برای حذف فنل استفاده خواهد شد.

غلظت کروم و فنل   10و 20 و 25 و 50 و 75 و 100

pH   :  3-4-5-6-7-8-9-10-11

دوز جاذب   1 /0  ,   2 /0     4/0    6 /0    0.8   1 گرم در لیتر

زمان تماس 10-20-30-45-60-90-120-150

دما 20 و 30 و 40 و 50

روش نمونه برداری بصورت غیر احتمالی در دسترس می باشد که بعد از انجام فرایند، نمونه ها برداشته شده و پس از آماده سازی غلظت کروم و فنل با استفاده از دستگاه اسپکتروفتومتر اندازه‌گیری خواهد شد

پس از انجام فرایند در هر مرحله، نمونه‌های حاصل مورد آزمایش قرار خواهد گرفت و مقدار کروم و فنل باقیمانده بر حسب خود آلاینده  بدست خواهد آمد. در نهایت نمودار های مربوطه بر حسب درصد حذف  یا ظرفیت جذب جاذب رسم خواهد شد

همچنین سنتز مورد نظر توسط مشخصات کاتالیست بررسی و تایید خواهد شد

یونهای کلراید و  سولفات و نیترات به عنوان یونهای مزاحم به محلول اضافه خواهد شد و روش اندازه گیری آن طبق کتاب و رفرنس استاندارد متود خواهد بود

GO با استفاده از روش مرسوم هامر  سنتز خواهد شد 69 میلی لیتر H2SO4 غلیظ به یک فلاسک 250 میلی لیتری ارلن مایر حاوی مخلوطی از پودر گرافیت (3.0 گرم) و NaNO3 (1.5 گرم) اضافه و این مخلوط مرتباً هم زده ، در یخچال نگهداری, تا زمانی که به 0 درجه سانتی گراد برسد و سپس به طور مداوم در حمام یخ هم زده خواهد شد. KMnO4 (9.0 گرم) به مخلوط اضافه و سپس دمای واکنش کمتر از 20 ℃ حفظ می شود. یک سوسپانسیون قهوه ای قرمز روشن تشکیل خواهد شد. این مخلوط به مدت تقریباً 30 دقیقه مخلوط می شود . 138 میلی لیتر آب دیونیزه به آرامی اضافه ، در آن زمان واکنش یک گرمازا اتفاق می افتد با فیلتراسیون و شستشوی چندگانه با آب دیونیزه ، HCl 10٪ و اتانول به ترتیب خالص می شود و به دنبال آن سانتریفیوژ و خشک شدن در خلا برای بدست آوردن محصول نهایی انجام خواهد شد  نانو پودر Fe3O4 در 50 میلی لیتر آب دیونیزه همراه با گرافین اکساید ریخته شد و سوسپانسیون به مدت 5 دقیقه با شدت هم زده خواهد شد و تا دمای 95 درجه گرم می شود  سنتز نهایی به روش هامر انجام خواهد شد. 

پودر دی اکسید تیتانیوم از 1 مول ایزوپروپوکسید تیتانیوم (IV) ، 36 مول اتانول و 0.5 مول اسید هیدروفلوریک ( HF) بدست خواهد امد. اسید با نیمی از محلول اتانول مخلوطشد و نیمی دیگر از اتانول با ایزوپروپاکسید مخلوط می شود. محلول اول با هم زدن شدید به آرامی در محلول دوم ریخته خواهد شد. پس از سنتز هیچگونه عملیات حرارتی انجام نخواهد شد. برای اختلاط مواد TiO2 / GO ، 20٪ GO به محلول سل-ژل دی اکسید تیتانیوم اضافه و اجازه رسوب داده خواهد شد.

آزمایشات ناپیوسته تخریب فنل و کروم بصورت جداگانه انجام می شود و بعد از اتمام کار فرایند برای حذف کروم همان فرایند برای حذف فنل استفاده خواهد شد.

با استفاده از نرم افزار EXCEL نمودارهای مربوطه بر حسب درصد حذف کروم وفنل رسم خواهد شد و مقدار بهینه ی هر متغیر تعیین می شود. همچنین از میانگین داده های موردنظر همراه با انحراف معیار آنها برای توصیف داده ها استفاده خواهد شد

دفترچه راهنمای عمومی اخلاق در پروهشهای علوم پزشکی دارای آزمونهای انسانی 

1. در پژوهش‌های پزشکی که ممکن است به محیط زیست آسیب برسانند، باید احتیاط‌های لازم در جهت حفظ و نگهداری و عدم آسیب رسانی به محیط ریست انجام گیرد.
2. کمیته‌ی اخلاق در پژوهش علاوه بر بررسی و تصویب طرح‌نامه و دستورالعمل، این حق را دارد که طرح‌‌ها را در حین و بعد از اجرا را از نظر رعایت ملاحظات اخلاقی مورد پایش قرار دهد. اطلاعات و مدارکی که برای پایش از سوی کمیته‌ی اخلاق درخواست می‌شود، باید از سوی پژوهشگران در اختیار این کمیته گذاشته شود.
3. گزارش‌ها و مقالات حاصل از پژوهش‌هایی که مفاد این راهنما را نقض کرده‌اند، نباید برای انتشار پذیرفته شوند.
4. روش پژوهش نباید با ارزش‌های احتماعی، فرهنگی و دینی  جامعه در تناقض باشد.

ندارد

نانو کامپوسیت-گرافین اکساید مغناطیسی-- کروم -فنل -محلولهای آبی

1.         Sari A, Tuzen M. Kinetic and equilibrium studies of biosorption of Pb(II) and Cd(II) from aqueous solution by macrofungus (Amanita rubescens) biomass. Journal of Hazardous Materials. 2009;164(2-3):1004-11.

2.         Bennicelli R, Stepniewska Z, Banach A, Szajnocha K, Ostrowski J. The ability of Azolla caroliniana to remove heavy metals (Hg(II), Cr(III), Cr(VI)) from municipal waste water. Chemosphere. 2004;55(1):141-6.

3.         Zhang S, Yang J, Xin X, Yan L, Wei Q, Dua B. Adsorptive Removal of Cr(VI) from Aqueous Solution onto Different Kinds of Modified Bentonites. Environmental Progress & Sustainable Energy.2014;34(1),56-61.

4.         Kumar PA, Ray M, Chakraborty S. Hexavalent chromium removal from wastewater using aniline formaldehyde condensate coated silica gel. Journal of Hazardous Materials. 2007;143(1–2):24-32.

5.         Mohan D, Singh KP, Singh VK. Trivalent chromium removal from wastewater using low cost activated carbon derived from agricultural waste material and activated carbon fabric cloth. Journal of Hazardous Materials. 2006;135(1–3):280-95.

6.         Zhang H, Tang Y, Cai D, Liu X, Wang X, Huang Q, et al. Hexavalent chromium removal from aqueous solution by algal bloom residue derived activated carbon: Equilibrium and kinetic studies. Journal of Hazardous Materials. 2010;181(1–3):801-8.

7.         Li F, Chen Y, Huang H,  Cao W, Li T. Removal of rhodamine B and Cr(VI) from aqueous solutions by a polyoxometalate adsorbent. Chemical Engineering Research and Design.2015; 100; 192–202.

8.         Maheshwari U, Gupta S. Removal of Cr(VI) from Wastewater Using a Natural Nanoporous Adsorbent: Experimental, Kinetic and Optimization Studies.2014;33(1);71-78.

9.         Siboni MS, Samadi MT, Azizian S, Maleki A, Zarrabi5 M. Removal of Chromium by Using of Adsorption onto Strong Base Anion Resin: Study of Equilibrium and Kinetic. Water & wastewater. 2011: (3):10-9.

10.       Liu Y-X, Yuan D-X, Yan J-M, Li Q-L, Ouyang T. Electrochemical removal of chromium from aqueous solutions using electrodes of stainless steel nets coated with single wall carbon nanotubes. Journal of Hazardous Materials. 2011;186(1):473-80.

11.       Banat FA, Al-Bashir V, Al-Asheh S, Hayajneh O. Adsorption of phenol by bentonite, Environ. Pollut. 2000; 107;391–398.

12.       Diyanati RA, Yazdani J, Belarak D. EEffect of sorbitol on phenol removal rate by lemna minor. Mazandaran university of medical science. 2013;22(2):58-64.

13.       El-Naas MH, Manal SA-Z, Alhaija A. Removal of phenol from petroleum refinery wastewater through adsorption on date-pit activated carbon. Chemical Engineering Journal. 2010(162):997-1005.

14.       Busca G, Berardinelli S, Resini C, Arrighi L. Technologies for the removal of phenol from fluid streams: A short review of recent developments. Journal of Hazardous Materials 2008; 160:265–88.

15.       Yun-Hwei S. Removal of phenol from water by adsorption-flocculation using organobentonite. Water Research. 2002;36:1107-14.

16.       Zazouli MA, Balarak D. Phytodegradation potential of bisphenolA from aqueous solution by Azolla Filiculoides: journal Iranian journal of environmental health science and engineering. 2014;10:14-20.

17.       WHO (World Health Organization), Guidelines for Drinking Water Quality (vol.II): Health Criteria and Supporting Information, World Health Organization, Geneva, Switzerland, 1984.

18.       Dutta NN,  Brothakur S, Baruaha R. A novel process for recovery of phenol from alkaline wastewater: laboratory study and predesign cost estimate, Water Environ. Res. 1998;70 ;4–9.

19.       Srivastava VC, Swamy MM, Mall ID, Prasad B, Mishra IM. Adsorptive removal of phenol by bagasse fly ash and activated carbon: Equilibrium, kinetics and thermodynamics. Colloids and Surfaces A: Physicochem Eng Aspects. 2006(272):89-104.

20.       Balarak D.Mahdavi Y. Survey of Efficiency Agricultural Waste as Adsorbent for Removal of P-Cresol from Aqueous Solution. International Research Journal of Pure & Applied Chemistry.2016;10(2): 1-11.

21.       Rozkhash M, Eslami SV. The effect of the sun on  Soil for Control Cyperus rotundus. Journal of Plant Protection. 2015; 28(4);579-588.

22.       Mohammadvand E ,Rashed Mohassel MH,Nasiri mahallati  M. Characterizing Distribution and Stability of Purple Nutsedge Population Using Geostatistics over two Growing Seasons.Iranian Journal of Weed Science. 2007;3(1- 2);1-21.

23.       Webster  TM. Patch  expansion  of  purple  nutsedge  (Cyperus  rotundus  and  yellow  nutsedge  (Cyperus esculentus) with and without polyethylene mulch Weed Science.2005; 53: 839-845.

24.       Suyambooa BK ,Srikrishnaperumala R. Biosorption of crystal violet onto cyperus rotundus in batch system: kinetic and equilibrium modeling.Desalination and Water Treatment.2014;52;(19-21)3535-3546.

25.       Zazouli MA, Ebrahimi M, Balarak D. Isotherm and kinetic modeling p-crosol absorption from aqueous solutions by Cyperus rotundus. Sixteenth National Conference on Environmental Health. Tabriz;  iran; 2013;89.

26.       Rakhshaee R, Khosravi M, Ganji MT. Kinetic modeling and thermodynamic study to remove Pb(II), Cd(II), Ni(II) and Zn(II) from aqueous solution using dead and living Azolla filiculoides. Journal of Hazardous Materials. 2006;134(1-3):120-9.

27.       Balarak D, Mahdavi Y, Gharibi F, Sadeghi Sh. Removal of hexavalent chromium from aqueous solution using canola biomass: Isotherms and kinetics studies. J Adv Environ Health Res.2014; 2(4);45-52.

28.       Lesage E, Mundia C, Rousseau DPL, Van de Moortel AMK, Du Laing G, Meers E, et al. Sorption of Co, Cu, Ni and Zn from industrial effluents by the submerged aquatic macrophyte Myriophyllum spicatum L. Ecological Engineering. 2007;30(4):320-5.

29.       adjenovic A, Medunic G. Removal of Cr(VI) from aqueous solution by a commercial carbon black. Desalination and Water Treatment.2015;55(1);183-192.

30.       Karthik R,  Meenakshi S. Adsorption study on removal of Cr(VI) ions by polyaniline composite.   Desalination and Water Treatment. 2015;54(11); 3083-309.

31.       Dehghani MH, Taher M, Kumar Bajpai A, Heibati B, Tyagi I, Asif M, Removal of noxious Cr (VI) ions using single-walled carbon nanotubes and multi-walled carbon nanotubes. Chemical Engineering Journal. 2015;279; 344–352.

32.   Kobya M, Demirbas E, Senturk E, Ince M. Adsorption of Heavy Metal Ions from Aqueous Solutions by Activated Carbon Prepared from Apricot Stone. Bioresour Technol; 2005;96:1518-21.

33.       Barros AJ, Prasad S, Leite VD, Souza AG. Biosorption of Heavy Metals in up Flow Sludge Columns. Bioresource Technol ;2007;98:1418-25.

34.       Zazouli MA, Belarak D. Kinetics modeling and isotherms for removal of Cr (VI) from aqueous solution by modified lemna minor and azolla filiculoides. Journal of Hormozghan University Medical Science. 2014;17(5):45-

35.   Zazouli MA, Balarak D. Application of lemna minor biomass for CR Removal from aqueous solutions. Iranian journal of health sciences. 2013;1(2):36-43

36. kobya M, Demirbas E, Senturk E, Ince M. Adsorption of Heavy Metal Ions from Aqueous Solutions by Activated Carbon Prepared from Apricot Stone. Bioresour Technol; 2020;96:1518-21.

37.       Barros AJ, Prasad S, Leite VD, Souza AG. Biosorption of Heavy Metals in up Flow Sludge Columns. Bioresource Technol ;2020;98:1418-25

ندارد